下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量D.键长、键能只能定性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 09:11:52
下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量D.键长、键能只能定性
下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,
键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定
C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量
D.键长、键能只能定性地分析化学键的特性.
尤其是最后两个选项的辨析,感激不尽!
下列说法正确的是 A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时,则释放能量D.键长、键能只能定性
LZ高三吧
A错的很显然
B是错在性质稳定,典型例子:氢气
C正确的
原因通俗的讲:一个物质越稳定,其所具有的能量越低
破坏化学键就是将稳定的化合物变成不是很稳定的原子的过程,所以有结论从稳定到不稳定是吸收/消耗能量的过程,也就是一个吸热的过程
那么反之,要形成化学键则是从不稳定变到稳定的状态,这是就是释放能量,也就是一个放热过程
D可以定量的,LZ做题时一定见过给出具体值的键能来比较化学键的特性,只要出现了数字的都算作是定量
于是得出结论选C
我认为c是对的
b 两个原子核不同情况会有不同
c 是正确的 很肯定 破坏化学键吸收能量 形成化学键释放能量
d 键长和键能也有数值 所以也可以定量的来表示 例如碳碳单键和碳碳双键的比较
选C
C错的 有的吸热 有的放热 D 基本可以确定其化学性质吧 感觉B是对的
A错,说反了,B错. F2的原子间距小但其键能比cL2要小,C对,这是书上定义,D错,只能,说法绝对,况且有时还不能