有关化学的电离和水解平衡将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 10:40:28
有关化学的电离和水解平衡将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?
有关化学的电离和水解平衡
将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?
有关化学的电离和水解平衡将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?
醋酸的浓度比氢氧化钠的浓度略大一点,但是醋酸的电离度很低,只有很少一部分电离出H+,氢氧化钠完全电离,所以醋酸中的氢离子浓度肯定远小于氢氧化钠中的OH-浓度.
醋酸是弱电解质 原溶液电离出来的肯定少一些
这题题干相当于他们的摩尔相同
当然是C(OH-)大.因为当m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液中m=n时,等体积混合会恰好反应,生成醋酸钠溶液呈碱性,此时醋酸的电离度远小于1,c(H+) < c(OH-).要使溶液呈中性,醋酸的浓度应比氢氧化钠溶液的大,但醋酸浓度越大,电离度越小,氢离子浓度会更小....
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当然是C(OH-)大.因为当m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液中m=n时,等体积混合会恰好反应,生成醋酸钠溶液呈碱性,此时醋酸的电离度远小于1,c(H+) < c(OH-).要使溶液呈中性,醋酸的浓度应比氢氧化钠溶液的大,但醋酸浓度越大,电离度越小,氢离子浓度会更小.
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