当溶液中X2O7 2- 和SO3 2-的离子数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物种的化合价是我看了别人给回答的,(6-X)*2=(6-4)*3 啥意思 可以解释清楚么,为什么是6-x呢、?还有6-4 ,其
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 11:44:59
当溶液中X2O7 2- 和SO3 2-的离子数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物种的化合价是我看了别人给回答的,(6-X)*2=(6-4)*3 啥意思 可以解释清楚么,为什么是6-x呢、?还有6-4 ,其
当溶液中X2O7 2- 和SO3 2-的离子数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物种的化合价是
我看了别人给回答的,(6-X)*2=(6-4)*3 啥意思 可以解释清楚么,为什么是6-x呢、?还有6-4 ,其他的此类型题也这样做啊?
当溶液中X2O7 2- 和SO3 2-的离子数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物种的化合价是我看了别人给回答的,(6-X)*2=(6-4)*3 啥意思 可以解释清楚么,为什么是6-x呢、?还有6-4 ,其
X2O7 2- 中x为+6价,x是反应后的化合价 SO3 2- 原先化合价为+4,反应后为+6,一个S升高2 (6-X)*2=(6-4)*3 根据电子守恒,离子数之比为1:3 X S物质量之比就是2:3 此类题都是这个思路
当溶液中(X2O7)2- (SO3)2-离子的个数比是1:3正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价是?
当溶液中(X2O7)2- (SO3)2-离子的个数比是1:3正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合物价是?
当溶液中X2O7(2-)和SO3(2-)离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为________为什么SO3 2-要变成SO4 2-
当溶液中X2O7 2- 和SO3 2-的离子数之比为1:3时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物种的化合价是我看了别人给回答的,(6-X)*2=(6-4)*3 啥意思 可以解释清楚么,为什么是6-x呢、?还有6-4 ,其
高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液,使溶液中Fe 2+全部恰好氧化,并使X2O7 2-还原为X n+,则n值为:A、2 B、3 C、4 D、52、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL,分别加入等质
同等浓度的NAHSO3和NA2SO3溶液中哪个的SO3 2-离子浓度大
某溶液中可能有下列阴离子:SO4 2-,SO3 2- ,CO3 2-,CL-,当溶液中存在大量_______和________离子时,上述阴离子都不存在
硝酸酸化的硝酸钡溶液和盐酸酸化的氯化钡溶液溶液中有(SO4)2-和(SO3)2-,Ba(SO3)是沉淀,Ba(SO4)也是,加两种溶液效果应相同,为什么不能加前者?
高分!向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,
某溶液中含有HCO3^-,SO3^2-,SO4^2-,CL^-和Na+,若向其中通入CL2后溶液中浓度增大的离子是 ( )A.HCO3^- B.SO3^2- C.SO4^2- D.Na+
某溶液中含有HCO3^-,SO3^2-,SO4^2-,CL^-和Na+,若向其中通入CL2后溶液中浓度增大的离子是 ( )A.HCO3^- B.SO3^2- C.SO4^2- D.Na+
某溶液中可能 有下列阴离子:SO4 2-,SO3 2-,CO3 2-,Cl-)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是———2)当溶液中存在大量的Ba 2+时,溶液中不能大量存在的离子是———3)当溶液中存
某溶液中可能含有CO3 2- ,SO3 2- ,SO3 2-,Cl-,若向此溶液中 通入过量氯气,则不可能存在的离子为
用1L1.0mol/L的NaOH溶液与0.7mol SO2反应,求所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量
某溶液中可能有下列阴离子:SO4 2-,SO3 2-,S 2-,Cl -1)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是______2)当溶液中存在大量Ba 2+时,溶液中不能大量存在的离子是______3)向溶液中通入足量Cl2后,
现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质
请教 亚硫酸根是否和H2SO4反应?化学方程式?原题是将少量SO3分别加入下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是A。SO3 2- B.Ba 2+ C.OH- D.CL- 答案解析说A中“SO3加入到溶液中,先与水反