6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为?

6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为?
6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为?

6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为?
参加反应的铜等于0.1mol,硝酸为0.2mol
被还原的HNO3的量等于产生的氧化产物NO的量
3Cu + 8HNO3-= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
显然铜相对硝酸是过量的,故硝酸都参与了反应
由4HNO3~NO知：NO的量=0.2/4=0.05mol
即被还原的HNO3的量为0.05mol