已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3

已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3
已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
HClO Ka=3.0×10^-8
用电离常数说明为什么 NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO
我比较笨,最好说的详细一点
为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3

已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3
碳酸的ka1>次氯酸的ka,说明碳酸的酸性比次氯酸强,而碳酸氢根的电离常数为ka2

碳酸的酸性强于次氯酸,所以它们都能反应,
是生成正盐还是酸式盐取决于CO2的量,CO2不足生成正盐,过量生成酸式盐.
.Ca（ClO）2+CO2+H2O生成CaCO3沉淀,是因为CO2不足,如果通入足量CO2CaCO3溶解,也一定生成可溶性的Ca(HCO3)2.
因为HClO可以与Na2CO3反应生成NaHCO3，所以只有NaHCO3
又CaCO3是沉淀，稳定。我不...

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碳酸的酸性强于次氯酸,所以它们都能反应,
是生成正盐还是酸式盐取决于CO2的量,CO2不足生成正盐,过量生成酸式盐.
.Ca（ClO）2+CO2+H2O生成CaCO3沉淀,是因为CO2不足,如果通入足量CO2CaCO3溶解,也一定生成可溶性的Ca(HCO3)2.
因为HClO可以与Na2CO3反应生成NaHCO3，所以只有NaHCO3
又CaCO3是沉淀，稳定。

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从电离常数能看出， 酸性：H2CO3大于HClO大于HCO3-
所以H2CO3的第一个H+能提供给ClO-生成HClO，而到了HCO3-就不能把H+提供给ClO-了。
符合“强酸制弱酸”的原理，酸性弱的不能把H+提供给酸性强的酸根。嗯。。。这个说的比较好，我就想问一下咋看呢 H2CO3→H+ + HCO3- 电离常数是K1 → 2H+ + CO3 2-...

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从电离常数能看出， 酸性：H2CO3大于HClO大于HCO3-
所以H2CO3的第一个H+能提供给ClO-生成HClO，而到了HCO3-就不能把H+提供给ClO-了。
符合“强酸制弱酸”的原理，酸性弱的不能把H+提供给酸性强的酸根。

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ka1>ka,说明作为酸碳酸的酸性比次氯酸强，所以，反应方程式强酸制弱酸为什么没生成Na2CO3因为是少量二氧化碳为什么是少量CO2就是NaHCO3 不要说生成正盐还是酸式盐取决于CO2的量,CO2不足生成正盐,过量生成酸式盐. 我问为啥因为碳酸的酸性比碳酸根带个氢的酸性强...

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ka1>ka,说明作为酸碳酸的酸性比次氯酸强，所以，反应方程式强酸制弱酸

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