我要问四道化学计算题.1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少

我要问四道化学计算题.1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少
我要问四道化学计算题.
1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:
(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?
(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?
2、 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?
4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?

我要问四道化学计算题.1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少
1、没有必要确认气体是些什么,【实际上是氢气和硫化氢两种】,根据铁计算就可以,【因为不管是氢气还是硫化氢,都与铁物质的量相等.】19.6/56=0.35 mol,0.35*22.4=7.84L,因为恰好生成氯化亚铁,所以,盐酸是0.7mol,浓度是0.7/0.25=2.8 mol/L
2、4.66克是硫酸钡,0.02 mol,所以硫酸钠的浓度是0.02/0.05=0.4 mol/L；
碳酸钡是14.51-4.66=9.85g ,0.05mol,所以碳酸钠的浓度是0.05/0.05=1 mol/L.气体与碳酸钡等摩尔,所以体积是22.4*0.05=1.12L.
3、完全反应,就不会剩余硫化氢或者氧气,所以气体只能是二氧化硫,按照方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O可知生成25mL二氧化硫需要消耗25mL硫化氢和37.5mL氧气,其余的（100-25-37.5）=37.5mL,则是按照方程式2H2S+O2=2S+2H2O反应的,可以求出,参加此反应的硫化氢是25mL,氧气是12.5mL,所以原混和气体中：硫化氢25+25=50mL,氧气37.5+12.5=50mL.
4、【你把mL都打成了L,下面按照mL计算】因为没有加硫酸钠,所以可知最后的溶液体积是（0.5*200）/0.2=500mL
需要加入H2SO4（500*2-200*1）m mol=0.8mol
55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/mL)的物质的量浓度是（1000*55.8%*1.35）/98=7.69 mol/L,所以需要加入0.8/7.69=0.104L=104mL.

1.(1)19.6克铁粉：nFe=19.6g/56g/mol=0.35mol
8克硫粉:nS=0.25mol
Fe+S=FeS
Fe过量0.1mol，对应产生H2也为0.1Mol,所以产生气体22.4L/MOL*0.1mol=2.24L
(2)因为H20.1mol,所以H+ 0.2mol，所以HCL0.2mol。cHCL=0.2mol/0.25L=0.8mol/L<...

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1.(1)19.6克铁粉：nFe=19.6g/56g/mol=0.35mol
8克硫粉:nS=0.25mol
Fe+S=FeS
Fe过量0.1mol，对应产生H2也为0.1Mol,所以产生气体22.4L/MOL*0.1mol=2.24L
(2)因为H20.1mol,所以H+ 0.2mol，所以HCL0.2mol。cHCL=0.2mol/0.25L=0.8mol/L
2.因为剩余沉淀为BaSO4,所以nBaSO4=nNA2SO4=4.66/233=0.02mol
其余沉淀为BACO3，所以nNa2co3=(14.51-4.66)/197=0.05mol
cNA2SO4=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
cna2co3=0.05mol/0.05L=1mol/L
nNa2co3=nCO2=0.05mol,所以V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
3.若H2S过量，则发生反应：2H2S+O2=2H20+2S
若O2过量，则发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2
（1）剩下为H2S 25ml，则反应H2S 50ml，O2 25ml
总体积H2S 75ML,O2 25ML。
（2）剩下的SO2+O2，则a+b=25,2a+3/2a+b=100
总体积O2 50ML,H2S 50 ML。
所以 总体积H2S 75ML,O2 25ML
4.104.1L

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