将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示.则下列说法不正确的是\x05A．镁和铝的总

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/07 22:43:59

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示.则下列说法不正确的是\x05A．镁和铝的总
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示.则下列说法不正确的是
\x05A．镁和铝的总质量为9 g
\x05B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
\x05C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L－1
\x05D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示.则下列说法不正确的是\x05A．镁和铝的总
从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到20ML开始出沉淀,200ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,240ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.
所以,可以求得：
1.镁的量：n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.15 mol,m(Mg)=0.15*24=3.6g
2.铝的量：n(Al)=n(Al(OH)3)=0.35-0.15=0.2 mol,m(Al)=0.2*27=5.4g
3.生成氢气的量：n(H2)=n(Mg)+3/2n(Al)=0.45 mol,V(H2)=0.45*22.4=10.08L
4.氢氧化钠的物质的量浓度：沉淀用的n(NaOH)=0.15*2+0.2*3=0.9 mol,
c(NaOH)=0.9/(200-20)/1000=5 mol/L
5.硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)*0.2=0.15+3/2*0.2+5*0.02/2
解得,c(H2SO4)=2.5 mol/L
所以,选D

由图，可知镁有0.15mol，铝有0.35-0.15=0.2mol，总质量为0.15*24+0.2*27=3.6+5.4=9g
则生成的氢气有0.15+0.2*3/2=0.45mol，体积为0.45*22.4=10.08L
氢氧化钠浓度为0.2/（0.24-0.2）=5mol/L
中和用氢氧化钠为5*0.02=0.1mol
氢气有0.45mol
则硫酸有0....

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收起

m(Mg)=0.15*24=3.6g~~V(H2)=3.36L
m(Al)=0.20*27=5.4g~~V(H2)=6.72L
D错。