室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c（cl-）=c(M+)=0.2MOL/LC.若a=0.2,b=0.6,则混

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 08:18:17

室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c（cl-）=c(M+)=0.2MOL/LC.若a=0.2,b=0.6,则混
室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是
A.若a=0.2,则b一定小于或等于7
B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c（cl-）=c(M+)=0.2MOL/L
C.若a=0.2,b=0.6,则混合溶液中c（MOH）=（10^6-10^8)MOL/L
D.若a=0.4,b>7,则混合溶液中,c(M+)>c（cl-）>c(OH-)>c(H+)

室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c（cl-）=c(M+)=0.2MOL/LC.若a=0.2,b=0.6,则混
b是神马?

pH=b是吧。
A、如果是强碱，那么b=7，如果是弱碱，那么b<7
B、那么氢离子等于氢氧根离子，所以氯离子等于M+浓度，等于0.1mol/L。
C、b=6吧，MOH是M+水解生成的，也就等于溶液中的氢离子浓度减去由水电离出的氢离子浓度，由水电离浓度等于溶液中氢氧根离子浓度。正确。
D、错误，如果是强碱，那么c(OH-)>c（cl-）。
错误的是BD。...

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