．常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化）,测得混合溶液的pH=8,则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）\x05A．0.2mol•L—1HX溶液中由水电离

．常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化）,测得混合溶液的pH=8,则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）\x05A．0.2mol•L—1HX溶液中由水电离
．常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化）,测得混合溶液的pH=8,则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）
\x05A．0.2mol•L—1HX溶液中由水电离出的c（H+）>混合溶液中由水电离出的c（OH—）
\x05B．混合溶液中c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.1mol/L
\x05C．混合溶液中c（Na+）－c（X—）=9.9×10—7mol/L\x05
\x05D．混合溶液中c（OH—）－c（HX）=c（H+）=1×10—8mol/L

．常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的微小变化）,测得混合溶液的pH=8,则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）\x05A．0.2mol•L—1HX溶液中由水电离
选A,C
1,假定等体积混合各用1L溶液,混合后总体积为2L；
2,混合后,pH=8,成碱性,由此可推断出,HX为弱酸,且可知混合溶液中c(H+)＝(10-8)mol/L,c(OH-)＝(10-6)mol/L；
3,单看元素（或者根）X,那么n(X)＝n(X-)＋n(HX)＝n(Na+)＝0.2mol；也即c(X)＝c(X-)＋c(HX)＝c(Na+)＝(0.2mol)÷2L＝0.1mol/L；\x09\x09故,B对
4,由于中性条件下水电解产生的c(H+)＝c(OH-)＝(10-7)mol/L,而H+能结合的负离子,在整个混合体系中,就只有X-和OH-,所以可推断出混合溶液中c(HX)＝(10-7)－(10-8)＝9×(10-8)mol/L,其中(10-7)指的是水在中性下的本应电解出的H+量,10-8指的是混合液中实际的H+的量,而少掉的这部分H+只能是与X-结合生成了HX；也即溶液中X-含量就少了9.9×(10-8)mol/L,而根据第3点中的式子,可推断出c(Na+)－c(X-)＝9×(10-8)mol/L,\x09\x09故,C错!
5,那么c(OH-)－c(HX)＝(10-7)－[9×(10-8)]＝(10-8)mol/L＝c(H+)；\x09\x09故,D对；
6,根据3式,由于混合后c(HX)＝(10-8)mol/L,而c(X-)＝0.1-(10-8)≈0.1mol/L,可见X在溶液中的存在形式更趋近于X-,也就是说HX可以大量电离,也即HX溶液中H+含量较大,也即其酸性也较强,否则也不可能在同样用量的HX与可完全电离的NaOH混合下才呈现pH才为8的弱碱性的情况（这应该是个化学常识吧,具体数据或者公式什么的,我记不大清楚了）；所以在pH较小的情况下,至少要比6小吧,也即HX溶液中c(H+)必＞(10-6)mol/L,那其溶液中的c(OH-)必定＜[(10-14)/(10-6)]＝(10-8)mol/L,而溶液中的OH-只能是靠H2O电离出来,且每电离出来一个OH-,也必定有一个H+,所以HX溶液中由水电离出的c(H+)必＜(10-8)mol/L；而在混合后,碱和酸发生中和反应,但混合溶液中还剩c(HX)＝9×(10-8)mol/L,即为中和过程中不参与反应的,故除了这9×(10-8)mol/L的HX外,所有的HX都反应完全了,那么混合溶液中的其它H+就全来自与水的电解,也即水电解出的c(H+)＝c(OH-)＝(10-8)mol/L（因为pH=8）；所以A错
7,综合上述,可知选A、C；
8,写了这么多,费了我N多脑细胞,