、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度

、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度最小的是 （ ）
A、HNO2 B、HCOOH C、HCN D、HClO

、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度
首先,这几个酸都是弱酸,他们在水中不能完全电离成氢离子和酸根.
那么,电离常数就是衡量这些弱酸在溶液中的电离程度大小.
电离常数越大,那么这个酸在溶液中的电离出氢离子和酸根的程度也就越大.
那么这个问题就可以归结为电离常数的比较.因此选C.相同浓度下,HCN在这四个酸中的电离常数最小,因此也最难电离,溶液中的氢离子浓度也就最小了.

c
可以类比化学反应的平衡常数来理解电离平衡常数

c
假设酸为HI,则其电离常数=[H+]*[I-]/[HI]
[I-]+[HI]=C(HI),[H+]=[I-]
在C(HI)都是0.1mol/l的情况下,电离常数越低的,分子越小,即[H+]和[I-]越小
所以答案选C