20摄氏度,硫酸的密度和容质质量数的对照表如下 密度\g.cm3: 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成,取试样5克,向其中加入质量分数为10%

20摄氏度,硫酸的密度和容质质量数的对照表如下 密度\g.cm3: 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成,取试样5克,向其中加入质量分数为10%
20摄氏度,硫酸的密度和容质质量数的对照表如下 密度\g.cm3: 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数
10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成,取试样5克,向其中加入质量分数为10%的稀硫酸溶液18.32毫升至恰好不再产生气体为止,共收集到0.04克氢气,试计算：
1. 铜锌合金中锌的质量分数是多少?
2.所得溶液的溶质的质量分数是多少?
3.要配制上述质量分数的稀硫酸500毫克.需98%的浓硫酸多少毫克?

20摄氏度,硫酸的密度和容质质量数的对照表如下 密度\g.cm3: 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成,取试样5克,向其中加入质量分数为10%
设合金里锌质量为Xmol,需要的H2SO4为Ymol,生成的ZnSO4为Zmol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 1 1 1
X Y Z 0.04 / 2 = 0.02 mol
解得:
X= 0.02 mol 即锌的质量为:0.02 * 65 = 1.3
Y = 0.02 mol 即硫酸质量为:0.02 * 98 = 1.96
Z = 0.02 mol 即生成的ZnSO4质量为:0.02 * 161 = 3.22
（其中题目中给的10%质量分数是不是也是需要计算的.若质量分数为未知.则已知质量与体积再从表中对,即可以将密度代入进行计算.）
1、铜锌合金中锌的质量分数：1.3 / 5 * 100% = 26%
2、溶液总重量为:18.32 * 1.07 + 1.3 - 0.04 = 20.8624 g
3.22 / 20.8624 * 100% = 15.43%
3、即用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸500毫克,需要多少毫克.
500 * 10% / 98% = 49 mg
若单位是毫升则需要将密度代入一起计算,如：
500 * 1.07 * 10% / ( 98% * 1.84 ) = 29.67 ml