2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150C下所得气体仅含2种组分,反应后固体物质的量n的取值范围（）答案是2

2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150C下所得气体仅含2种组分,反应后固体物质的量n的取值范围（）答案是2
2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150C下所得气体仅含2种组分,反应后固体物质的量n的取值范围（）答案是2<=n<4求大神解释

2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150C下所得气体仅含2种组分,反应后固体物质的量n的取值范围（）答案是2
两种气体一定是O2和H2O,而且必须认为Na2O2没有剩馀,否则n无法确定.
假设H2O全部被吸收,只剩下O2的情况,那麼固体就剩下Na2CO3,NaOH,元素守恒,产生2molNa2CO3和2molNaOH,n=4.但是不可能H2O全部被吸收的,也就是说有部分的H在H2O那里,那麼NaOH<2mol,n<4
假设H2O一点也没被吸收,那麼固体就全部是Na2CO3,2mol.
那不就是2<=n<4吗?