mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) （可逆反应）在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 是否平衡?在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 是否平衡?在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 16:53:55

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) （可逆反应）在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 是否平衡?在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 是否平衡?在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) （可逆反应）
在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 是否平衡?
在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 是否平衡?
在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D 是否平衡?
我觉得有点搞,
当m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 是否平衡？
当m+n不=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 是否平衡？

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) （可逆反应）在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 是否平衡?在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 是否平衡?在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D
A 消耗了m mol A是正反应 生成了m mol A是逆反应 正反应速率等于逆反应速率 可以
B消耗了n mol B是正反应 消耗了p mol C是逆反应 正反应速率等于逆反应速率 可以
C生成了n mol B是逆反应 消耗了q mol D是逆反应 所以不可以说明平衡
当m+n=p+q时,总压强一定（其他条件一定） 是否平衡? 不一定 因为这个反应压强从始至终都不变 不能确定是否平衡
当m+n不=p+q时,总压强一定（其他条件一定） 是否平衡? 这个是对的 因为假设不平衡 压强势必会变化
如有疑问请追问

1.平衡，因为正反应速率=逆反应速率（消耗A的物质的量=生成A的物质的量）
2.平衡，因为消耗了nmolB，所以生成了pmol的C，而又同时消耗了p mol C，正反应速率=逆反应速率
3.不一定，从逆反应的方向看，消耗了q mol D则一定生成n mol B ，所以不一定
谢谢，希望采纳...

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1.平衡，因为正反应速率=逆反应速率（消耗A的物质的量=生成A的物质的量）
2.平衡，因为消耗了nmolB，所以生成了pmol的C，而又同时消耗了p mol C，正反应速率=逆反应速率
3.不一定，从逆反应的方向看，消耗了q mol D则一定生成n mol B ，所以不一定
谢谢，希望采纳

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正反应速率=逆反应速率，达到平衡，
正反应消耗A，逆反应生成A，所以：
在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A ，达到平衡
正反应消耗B，逆反应生成C，且按比例消耗B、C，所以：
在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 达到平衡
逆反应消耗D、同时生成B，所以
在单位时间内生成了n mol B的同时消耗...

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正反应速率=逆反应速率，达到平衡，
正反应消耗A，逆反应生成A，所以：
在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A ，达到平衡
正反应消耗B，逆反应生成C，且按比例消耗B、C，所以：
在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 达到平衡
逆反应消耗D、同时生成B，所以
在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D 都是逆反应速率所以，不能判断达到平衡

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mA(g)+nB(g)==PC(g)+qD(g)混合气体平均相对分子质量(M)一定时,若m+n不等于p+q时 为什么呢 mA(g)+nB(g)=pC（g)+qD(g)若减少C浓度,为什么反应物转化率都增大若减少A浓度,为什么A转化率增大 化学平衡移动mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)对于反应为mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)来说,若m+n=p+q,总压力一定,不一定达到平衡；若m+n≠p+q,总压力一定,则为达到平衡?这是为什么呢? 对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度（气体总体积不变时）,体系中混合气体的平均相对分子质量增大,则下列判断正确的是（）A m+n>p+q 正 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g)的平衡问题对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g),若平衡时A、B的转化率之比为m:n,说明反应开始时,A、B的物质的量一定相等.这个结论是否正确,求详解.不 化学​ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）增大a的浓度,a的转化率减小ma（g） =可逆=pc（g）+qd（g）在恒容且m大于p+q是转化率增大为什么一个减小,一个增大 对于mA+nB=pC+qD的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相对密度从16.9变为16.5[i]．对于mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）的平衡体系,当升高温度时,体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成 对于反应mA(g)+nB（g）==pC（g）+qD（g）为什么m+n==p+qP增大，A%不变，为什么就能肯定m+n==p+q， 混合气体的平均相对分子的质量与化学平衡状态的关系混合气体平均相对分子质量一定时,且m+n=p+q时 平衡么{mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)} 可逆反应中mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗? mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗?可逆反应中 一定条件下,反应mA(g)+nB(g)=pC(g+qD(g) 测得平均反应速率为v(C)=2v（B）保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,mnpq的数值是多少 关于mA(g) ＋ nB(g) = (可逆符号）pC(g) ＋ qD(g) vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆 为什么? 化学中的可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q时v正为什么不一定等于v逆 混合气体平均相对分子质量与反应平衡状态关系能不能再详细一点 混合气体平均相对分子质量一定时，且m+n=p+q时 平衡么{mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)} 对于可逆反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同温同压下,如果混合气体的体积不变,能否判断它达到了平衡状态 为什么“mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)”用物质的量,压强等分析是否达到化学平衡时,一定要强调m+n不等于p+q——急需答案,最好可以举例! 举例反应 mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g) 平衡是否建立压强 ①m+n≠p+q时,总压强一定（其他条件一定,恒容）为什么可以判断化学平衡.