氨水中的电离平衡某氨水中铵根例子的浓度为0.5（单位不写你也知道）时达到电离平衡,若向其中加入浓度相同的氯化铵溶液后,氨水的电离程度将书上说增大,

氨水中的电离平衡某氨水中铵根例子的浓度为0.5（单位不写你也知道）时达到电离平衡,若向其中加入浓度相同的氯化铵溶液后,氨水的电离程度将书上说增大,
氨水中的电离平衡
某氨水中铵根例子的浓度为0.5（单位不写你也知道）时达到电离平衡,若向其中加入浓度相同的氯化铵溶液后,氨水的电离程度将
书上说增大,

氨水中的电离平衡某氨水中铵根例子的浓度为0.5（单位不写你也知道）时达到电离平衡,若向其中加入浓度相同的氯化铵溶液后,氨水的电离程度将书上说增大,
因为氯化铵溶液显酸性,所以水解大于电离,所以我们主要看水解,而其水解会产生H+,把氨水电离出来的OH-结合掉,于是促使氨水的电离平衡向右移动,所以氨水的电离程度将增大,高中阶段就这么解释吧

氯化铵显酸性，把氨水电离出的OH-结合掉，使平衡正向移动。
只能这么解释
2NH3===NH2- +NH4+ 这个不对哦，那是液态氨里的溶液里没有这个。
这个题目错了吧

2NH3===NH2- +NH4+ 跟水差不多得
加入后因为NH2-的离子浓度减少，氨水电离平衡加强

不可能