已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的值增大 加少量烧碱溶液或者少量冰醋酸为什么不行?我主要搞不清楚增加或者减小量的关系

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:04:33

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的值增大 加少量烧碱溶液或者少量冰醋酸为什么不行?我主要搞不清楚增加或者减小量的关系
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的值增大 加少量烧碱溶液或者少量冰醋酸为什么不行?我主要搞不清楚增加或者减小量的关系

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的值增大 加少量烧碱溶液或者少量冰醋酸为什么不行?我主要搞不清楚增加或者减小量的关系
加入烧碱,会反应掉一部分的H+,这个减少的比较多,氢离子浓度下降,醋酸分子会电离,所以溶液中的醋酸分子会减少,可是醋酸并不可能消耗多少氢离子就接着电离多少（醋酸的电离度只有1.33%!五十个分子还没有一个电离）,根据勒夏特列原理,醋酸粒子电离出氢离子的量绝对达不到烧碱消耗的氢离子的量,因此氢离子下降的多,醋酸分子下降的少,自然不行
而加入冰醋酸,也是同一个道理,醋酸不完全电离,电离出少量的氢离子,可是却为体系中加入了大量的醋酸分子,自然会让那个比值减小
附：勒夏特列原理——外界条件改变时,化学平衡会向着减弱条件的方向进行,但是无法抵消或者扭转已经发生的改变【我自己理解的】

加烧碱 考虑k=CH3COOH/CH3COO-*H+ 平衡右移 C（CH3COO-）增加，K不变
所以C(H+)/C(CH3COOH）减少
加冰醋酸也是平衡右移 k=CH3COOH/CH3COO-*H+ 平衡右移 C（CH3COO-）增加，K不变
所以C(H+)/C(CH3COOH）减少

加入烧碱，氢氧根会和水中的氢离子反应，假设0.1摩尔的醋酸中加入0.01摩尔的烧碱，所以有0.01的醋酸和烧碱反应生成0.01摩尔的醋酸钠。剩下0.09的醋酸钠。也就等同于在0.09的醋酸中加入0.01摩尔的醋酸钠，醋酸根增加，反应往逆方向移动。所以醋酸浓度增大，氢离子浓度减小。所以C(H+)/C(CH3COOH)那加醋酸的情况呢...

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加入烧碱，氢氧根会和水中的氢离子反应，假设0.1摩尔的醋酸中加入0.01摩尔的烧碱，所以有0.01的醋酸和烧碱反应生成0.01摩尔的醋酸钠。剩下0.09的醋酸钠。也就等同于在0.09的醋酸中加入0.01摩尔的醋酸钠，醋酸根增加，反应往逆方向移动。所以醋酸浓度增大，氢离子浓度减小。所以C(H+)/C(CH3COOH)

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（ 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C． 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗? 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 醋酸加大量水稀释,其电离平衡常数0.1mol/L的醋酸溶液中加入大量水稀释,其电离平衡常数改变否 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确） B升高温度 (电 一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.1温度升高,向右移 0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？ 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡的建立和另一个平衡的移动 另一个平衡移动是什么? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.（1）要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水. pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什么?如果醋酸没有完全电离,还存在醋酸分子,那它的氢离子浓度怎么会是0.01mol/L? 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】,加水稀释