氢氧化钡与浓硫酸反应的离子方程式为什么不能写成H+ + OH- === H2O 是应该两个分别写还是写在一起，像这样：Ba2+ H+ + OH- + SO4^2-=BaSO4（沉淀）+H2O？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:53:12

氢氧化钡与浓硫酸反应的离子方程式为什么不能写成H+ + OH- === H2O 是应该两个分别写还是写在一起，像这样：Ba2+ H+ + OH- + SO4^2-=BaSO4（沉淀）+H2O？
氢氧化钡与浓硫酸反应的离子方程式为什么不能写成H+ + OH- === H2O
是应该两个分别写还是写在一起，像这样：Ba2+ H+ + OH- + SO4^2-=BaSO4（沉淀）+H2O？

氢氧化钡与浓硫酸反应的离子方程式为什么不能写成H+ + OH- === H2O 是应该两个分别写还是写在一起，像这样：Ba2+ H+ + OH- + SO4^2-=BaSO4（沉淀）+H2O？
钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀,所以要写.其次,浓硫酸主要以分子形式存在,不能拆

Ba2+ + SO42- =======BaSO4 ↓

因为此反应还发生了Ba2+ + SO4^2-=BaSO4（沉淀）这一离子反应
一定要写在一起，而且H+、OH-、H2O前面有计量数2绝对不能少哟
这是从化学反应方程式写过来的：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，将二反应物拆写成离子符号后，OH-、H+前面不是正好有计量数2吗

因为生成一种难溶物，一种弱电解质，所以你补充里面的写法是对的。

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