同浓度的ch3cooh与naoh等体积混合 粒子浓度比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 17:56:22
同浓度的ch3cooh与naoh等体积混合 粒子浓度比较
同浓度的ch3cooh与naoh等体积混合 粒子浓度比较
同浓度的ch3cooh与naoh等体积混合 粒子浓度比较
同浓度同体积的混合后 就相当于是醋酸钠溶液,比较各离子浓度就行了.Cna+>Cch3coo->CoH->ch3cooh>CH+
同浓度的ch3cooh与naoh等体积混合 粒子浓度比较
写出等浓度等体积CH3COOH与NAOH混合后的溶液的离子浓度排序
酸碱反应后的混合溶液:此类型混合溶液质子守恒一定要用相减得到吗如::同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液,:同浓度同体积的CH3COONa与NaOH混合液等
将等体积的NaoH与Ch3cooH(醋酸)混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系?(醋酸钠水解呈碱性)
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合后,离子浓度大小关系?
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显什么性?为什么?
等体积等物质的量浓度的下列溶液,阴离子浓度最大的是K2S NAOH NACL CH3COOH
常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢?既然盐酸和醋酸的pH
pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的
pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH 所有离子浓度排大小请问是如何分析的 等体积混合
化学上关于强酸弱酸的比较1.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸分别与过量的NAOH反应.生成盐的物质的量大小比较如何?2.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸中和一定量NAOH.所需要酸的
等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性有Na+,CH3cooH-,H+,OH- 为什么错
在浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的HCL和CH3COOH溶液中,加入足量的锌粉,则反应开始时的反应速率:v(HCL)_v(CH3COOH)(填大小等,下同),反应结束后产生的H2体积(同温同压):v(HCL)_v(CH3COOH).加入NaOH,刚好完全中
相同浓度的CH3COOH 和NaOH溶液等体积混合 溶液成碱性?为什么?相同浓度的CH3COOH 和NaOH溶液等体积混合 溶液成碱性?为什么?请说明(^_^)
同浓度同体积的盐酸,硫酸,醋酸.与同浓度的NaOH反应,消耗的NaOH的体积是看氢离子浓度还是酸的浓度
0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL(1)与足量锌反应 0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml1.与足量锌反应,起始速率大小关系为:H2SO4大于HCL大于CH3COOH 2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小为:H2SO4大于HCL
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是A. 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合