向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+)

向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+)
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+)

向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+)
如果NH4HSO4与NaOH恰好完全反应：
2 NH4HSO4 + 2 NaOH====(NH4)2SO4 + 2H2O Na2SO4
此时溶液为酸性 原因：（NH4)2SO4会发生水解反应 使C(NH4+)变小
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时,事实上此时的NaOH是过量的这也是C(Na+)>C(NH4+)的原因之一.
所以 NH4+的水解和NaOH过量使C(Na+)>C(NH4+)

假设氢氧化钠和硫酸氢铵中的氢离子完全中和则钠离子和铵根离子的浓度应当相等 担铵根离子是弱碱阳离子 会与水分子结合生成少量的氨水 所以浓度比钠离子低

铵离子的水解使溶液中氢离子的浓度增加，加大了消耗氢氧化钠的量。
NH4+ ＋ H2O←→NH4OH ＋ H+