0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓度

0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓度
0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓度

0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓度
答案：[[Ag(NH3)2]+ ]=0.01mol/L,[NH3]= 0.01mol/L,[Ag+]=3.98*10^-6mol/L
假设生成[Ag（NH3)2]+的量为xmol,混合后溶液体积可视为不变即1.0L,所以各物质的浓度与其物质的量数值相等.
Ag+ + 2NH3 ⇋ [Ag(NH3)2]+ K=10^7.40
0.01-x 0.03-2x x
K= [[Ag(NH3)2]+ ]/([Ag+][NH3]^2)=x/[(0.01-x)(0.03-2x)^2 ]= 10^7.40
解题时可作一下简化处理,显然氨过量,10^7.40 也较大,所以Ag+反应较完全,x接近于0.01,
因此分母上（0.03-2x）可约等于(0.03-0.02)=0.01,虽然(0.01-x)➝0,但不能视为0.简化完的方程式变为x/[(0.01-x)(0.01)^2 ]= 10^7.40,解得x=0.01,显然与假设相符.
所以溶液中[Ag(NH3)2]+ 的浓度为0.01mol/L,NH3 的浓度为0.03-2*0.01=0.01mol/L
Ag+浓度很低,不能用0.01-x计算,可通过稳定常数K,将[Ag(NH3)2]+ 和NH3 的浓度代入
K=[[Ag(NH3)2]+ ]/([Ag+][NH3]^2)=10^7.40 中,解得[Ag+]=10^-5.40=3.98*10^-6mol/L
我们可以发现[Ag+]=0.01-x=3.98*10^-6,x=0.01完全正确.

Ag+ 2NH3 =(可逆）Ag(NH3)2