解决两个化学疑问
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 22:07:16
解决两个化学疑问
解决两个化学疑问
解决两个化学疑问
一,氢氧化铁不可以直接化合制备
二,3,既然是质子数相同,设都是X,那么分子的电子数是x
但是离子的电子数为X-(所带电荷数)
所以电子数不相等,不符合题意
不懂问
④FeCl2不能通过化合反应制取。Fe与Cl2反应只能生成FeCl3
3 分子的质子数、电子数一定相同,离子的质子数、电子数一定不相同。
1、氯化亚铁用铁和氯化铁化合。氯化铁用铁和氯气。氢氧化铁用氢氧化亚铁+氧气+水。
2、假设一分子和一离子质子数都是10,该分子的电子数等于10。该离子的电子数肯定不等于10了。(如果是阳离子,电子数小于10,阴离子电子数大于10)
第一题3是错的,碳上下没有电子。所以第一题选D。
楼主你纠结亚铁易氧化干啥?铁和氯化铁化合能得到氯化亚铁,这是事实,选上!!!不是,我要正解的。...
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1、氯化亚铁用铁和氯化铁化合。氯化铁用铁和氯气。氢氧化铁用氢氧化亚铁+氧气+水。
2、假设一分子和一离子质子数都是10,该分子的电子数等于10。该离子的电子数肯定不等于10了。(如果是阳离子,电子数小于10,阴离子电子数大于10)
第一题3是错的,碳上下没有电子。所以第一题选D。
楼主你纠结亚铁易氧化干啥?铁和氯化铁化合能得到氯化亚铁,这是事实,选上!!!
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你好,你好,第四中氯化铁可以用化合反应来投制取,但另两个是不行的,氯化亚铁中铁元素是+2.在铁与氯气反应过程中,氯气的氧化性强,只能得到高价的,对氢氧化铁而言,因为氢氧化铁不溶于水,所以不能用氧化物和水制的,第二题中,第一个是不对的,因为质子数相同的粒子可能是分子,也可能是原子 ,离子,如水和氨气的分子中质子数都是10但不是同种元素,我也认为是这样的因为2价的铁不能直接制取
在空气中会变质...
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你好,你好,第四中氯化铁可以用化合反应来投制取,但另两个是不行的,氯化亚铁中铁元素是+2.在铁与氯气反应过程中,氯气的氧化性强,只能得到高价的,对氢氧化铁而言,因为氢氧化铁不溶于水,所以不能用氧化物和水制的,第二题中,第一个是不对的,因为质子数相同的粒子可能是分子,也可能是原子 ,离子,如水和氨气的分子中质子数都是10但不是同种元素,
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2Fecl3+Fe==3Fecl2
2Fe+3cl2===2Fecl3 点燃
4Fe(OH)2+o2+2H20=4Fe(OH)3
所以都是可以用化合反应来合成。
第一题的4我也觉得是错的,也许有其他的方法直接制得FeCl2和Fe(OH)3。
第二题的3 因为离子带电,而分子不带电,不可能在质子数相同的情况下电子数也相同
举个例子:
常见的10电子微粒:
原子:Ne
分子:HF、H2O、NH3、CH4
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、(NH4)+、H3+O(水合氢离子,+在H3的右上角)
阴离子:N...
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第一题的4我也觉得是错的,也许有其他的方法直接制得FeCl2和Fe(OH)3。
第二题的3 因为离子带电,而分子不带电,不可能在质子数相同的情况下电子数也相同
举个例子:
常见的10电子微粒:
原子:Ne
分子:HF、H2O、NH3、CH4
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、(NH4)+、H3+O(水合氢离子,+在H3的右上角)
阴离子:N3-、O2-、F-、(OH)-、(NH2)- (阳离子和阴离子中的个别打了括号,是为了避免混淆,实际上没有)
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4的解释:2FeCl3+Fe=3FeCl2,2Fe+3Cl2=2FeCl3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. 当然4,3都...
3的解释:NH3和H3O+两种微粒,质子数不同,电子数相同。从整体看,质子带正电荷,电子带负电荷,如果相同,则微粒的电荷相同,是同种微粒。那你的意思是4 3都是对的?
4 FeCl2遇见空气就变质,那么它的反应条件是什么
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4的解释:2FeCl3+Fe=3FeCl2,2Fe+3Cl2=2FeCl3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
3的解释:NH3和H3O+两种微粒,质子数不同,电子数相同。从整体看,质子带正电荷,电子带负电荷,如果相同,则微粒的电荷相同,是同种微粒。
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