Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.(已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 06:52:45
Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.(已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3
Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.(已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子
完全,lg2=0.3
Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.(已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3
因为:
c(Fe3+)=10^(-5) mol/L
溶度积 Ksp=8.0×10^(-38) = c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 =10^(-5) * [c(OH-)]^3
所以
c(OH-) = 三次根号下[8.0×10^(-38) / 10^(-5)] = 三次根号下(8.0×10^-33) = 2 × 10^(-11) mol/L
而溶液中c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以
c(H+)=10^(-14) / 10^(-11) = 10^-3 mol/L
pH = -lgc(H+) = -lg(10^-3) = 3
即pH=3时 可将Fe3+沉淀完全
离子浓度小于10^-5mol/L,是Fe3+的浓度?
Fe(OH)3=Fe3+ + 3OH-
Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)*c(OH-)^3=10^-5*c(OH-)^3=10^-38
c(OH-)^3=10^-33
c(OH-)=10^-11
c(H+)=10^-14/10^-11=10-3
PH=-lgc(H+)=-lg10-3=3
关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.Fe(
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