1.固体、液体很难压缩,说明分子间存在引力.(为什么?不能说明存在斥力吗?)2.绝对零度不能达到0K,即-273℃.(为什么?)

1.固体、液体很难压缩,说明分子间存在引力.(为什么?不能说明存在斥力吗?)2.绝对零度不能达到0K,即-273℃.(为什么?)
1.固体、液体很难压缩,说明分子间存在引力.(为什么?不能说明存在斥力吗?)
2.绝对零度不能达到0K,即-273℃.(为什么?)

1.固体、液体很难压缩,说明分子间存在引力.(为什么?不能说明存在斥力吗?)2.绝对零度不能达到0K,即-273℃.(为什么?)
1.固体、液体很难压缩,说明分子间存在引力.(为什么?不能说明存在斥力吗?)
固体、液体很难压缩,说明分子间存在斥力.固体很难拉伸,说明分子之间存在引力,液体表面有收缩的趋势,说明液体分子之间存在引力】
2.绝对零度不能达到0K,即-273℃.(为什么?)
【绝对零度只是一个理论上的温度.目前为止人类在任何环境下都没能实现绝对零度】

万有引力定律其中一条就是，两个物体之间的引力，同它们之间的距离平方成反比。所以固体、液体分子间的引力非常大。正是引力非常大，才使分子之间的运动能量非常大。也就是间隙越小，引力越大，能量越大。而要压缩间隙，就必须大于间隙的能量，所以固体、液体很难被压缩是因为分子间存在引力。
正是间隙被压缩，分子运动的能量才被转换成热量，所以压缩会释放热量。
“绝对零度”，是自然界中可能的最低温度。在...

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万有引力定律其中一条就是，两个物体之间的引力，同它们之间的距离平方成反比。所以固体、液体分子间的引力非常大。正是引力非常大，才使分子之间的运动能量非常大。也就是间隙越小，引力越大，能量越大。而要压缩间隙，就必须大于间隙的能量，所以固体、液体很难被压缩是因为分子间存在引力。
正是间隙被压缩，分子运动的能量才被转换成热量，所以压缩会释放热量。
“绝对零度”，是自然界中可能的最低温度。在绝对零度下，原子的运动完全停止了，并且从理论上讲，气体的体积应当是零。由此，人们就会明白为什么温度不可能降到这个标度之下，为什么事实上甚至也不可能达到这个标度，而只能接近它。

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1.其实是引力和斥力同时存在，你说的也没错。。。。
2.绝对零度是通过外推法测得的，是一个实验数据，具体你可以看百度百科关于绝对零度和外推法。总之就好比测几个接近绝对零度时的分子动能，再默认绝对零度时分子动能为零，通过观察趋势画直线作切线之类的（外推法）反复测量得到了-273度。
3.不用谢...

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1.其实是引力和斥力同时存在，你说的也没错。。。。
2.绝对零度是通过外推法测得的，是一个实验数据，具体你可以看百度百科关于绝对零度和外推法。总之就好比测几个接近绝对零度时的分子动能，再默认绝对零度时分子动能为零，通过观察趋势画直线作切线之类的（外推法）反复测量得到了-273度。
3.不用谢

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1. 引力把组成固体或液体的分子已经吸引的足够近了。很难再被压缩。
如果压缩的力一撤销，又复原说明有斥力。
2. 结合分子、原子都是运动的。
如果达到绝对0度，那分子原子都不运动了，这是不可能的

1.固体、液体很难压缩,说明分子间存在引力.(为什么?不能说明存在斥力吗?)
固体、液体很难压缩,说明分子间存在斥力。固体很难拉伸，说明分子之间存在引力，液体表面有收缩的趋势，说明液体分子之间存在引力
2.绝对零度不能达到0K,即-273℃.(为什么?)
绝对零度表示那样一种温度，在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。所谓运动，系指所有空间、机械、分子以及振动等运...

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1.固体、液体很难压缩,说明分子间存在引力.(为什么?不能说明存在斥力吗?)
固体、液体很难压缩,说明分子间存在斥力。固体很难拉伸，说明分子之间存在引力，液体表面有收缩的趋势，说明液体分子之间存在引力
2.绝对零度不能达到0K,即-273℃.(为什么?)
绝对零度表示那样一种温度，在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。所谓运动，系指所有空间、机械、分子以及振动等运动．还包括某些形式的电子运动，然而它并不包括量子力学概念中的“零点运动”。除非瓦解运动粒子的集聚系统，否则就不能停止这种运动。从这一定义的性质来看，绝对零度是不可能在任何实验中达到的，但已达到绝对零度以上百万分之一度内的低温。所有这些在物质内部发生的分子和原子运动统称为“热运动”，这些运动是肉眼看不见的，但是我们会看到，它们决定了物质的大部分与温度有关的性质。
正如一条直线仅由两点连成的一样，一种温标是由两个固定的且可重复的温度来定义的。最初，在一标准大气压(760毫米水银柱，或760托)时，摄氏温标是定冰之熔点为0℃和水之沸点为100℃，绝对温标是定绝对零度为oK和冰之熔点为273K，这样，就等于有三个固定点而导致温度的不一致，因为科学家希望这两种温标的度数大小朝等，所以，每当进行关于这三点的相互关系的准确实验时，总是将其中一点的数值改变达百分之一度。
现在，除了绝对零度外，仅有一固定点获得国际承认，那就是水的“三相点”。1948年确定为273.16K，即绝对零度以上273．16度。当蒸气压等于一大气压时，水的正常冰点略低，为273．15K(＝o℃＝320°F)，水的正常沸点为373.15K(＝100℃＝212°F)。这些以摄氏温标表示的固定点和其他一些次要的测温参考点(即所谓的国际实用温标)的实际值，以及在实验室中为准确地获得这些值的度量方法，均由国际权度委员会定期公布。
初学查理定律时，我们知道，一定质量的气体，在体积一定时，压强与摄氏温度不成正比。那么，怎样才能使一定质量的气体在体积一定时，它的压强与温度成正比呢?
很自然地，我们用"外推法"，将等容线反向延长与横坐标(t轴)交于一点(如图)，令P＝0时，Pt=P0（1＋）=0由得出t=-273°C。经过精确的实验证明，上述的t＝－273°C应为－273.15°C。早在19世纪末，英国科学家威廉·汤姆(开尔文)首先创立了以t=-273.15°C为零度的温标，称之为热力学温标(即绝对温标)，t=-273.15°C定义为OK,即绝对零度。
绝对零度能否到达呢?人们是从液化气开始，十步步地逼近它的。早在19世纪末，许多科学家利用加压法对氨气进行液化，得出了－110°C(163K的温度。利用这种方法以及后来的级联法(即采用临界温度下气体逐渐蒸发冷却而获得较低温度)，在－140°C(133K)液化了氧气，-183°C(90k)液化了氮，在－195°C(78K)液化了一氧化碳。1898年，英国人杜瓦用多孔塞膨胀法在－240°C(33k)的低温下液化了氢气，随着固化氢的成功，得出了18世纪的最低温度－259°C(14k)。
进入20世纪后，随着科技的发展和仪器的更新，我们离绝对零度越来越近：1908年，荷兰物理学家昂尼斯成功地实现了4.2k的低温把自然界中最轻的隋性气体氦液化了。随后，昂尼斯又叩开1k的大门，获得0.7k的低温。
在通往绝对零度的道路上，科学家发现了许多经典物理学无法解释的现象，如超导电性,超流动性等。为使这些有用的技术造福人类,科学家继续前进。1926年，德拜与吉奥克用磁冷却法达到了10－3k，后来又攻破了10－6k,离绝对零度仅有一步之遥了，但人们感到，越是逼近它，达到它的希望越是遥远，这正如一条双曲线，它只能是无限地接近坐标轴，而绝对零度这个宇宙低温的极限，只能是可望不可及的。
20世纪的最低温是10－6k,21世纪又是多少呢?人类能否打破绝对零度呢?只能拭目以待。

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