一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……

一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……
一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……

一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……
以醋酸和氢氧化钠为例子
电荷守恒:[Na+]+ [H+]=[Ac-]+ [OH-]
常温下中和,pH为7 即 [H+]= [OH-]
因此[Na+]=[Ac-]
由于此时溶液显中性,[H+]或 [OH-]很小
因此[Na+]=[Ac-]>[H+]= [OH-]

设强碱的阳离子为M+，弱酸的阴离子为A-，n（M+）+n（H+）=n(OH-)+n(A-)，已知n（H+）=n(OH-)，则n（M+）=n(A-)，A-+H2O=HA+OH-，n(OH-)=n(HA),n（H+）=n(OH-)，A-水解的量远少于现有的A-的量，故有你所说的结论。