常温下,PH=11的一元碱和PH=1的盐酸混合【混合后溶液体积的变化】恰好完全反应.下列说法正确的是选项.A该碱为强碱B反应后的溶液呈酸性C若碱为NH3.H2O,则NH4+,OH-,NH3.H2O溶液浓度为0.01MOL|L

如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化), 常温下PH＝3的一元酸和PH＝11的一元碱等体积混合后的溶液氢氧根离子和氢离子关系如何计算? 常温下ph=9和ph=12的naoh等体积 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下,pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH＜7C.若碱为NH3?H2O,原氨水中有 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH? 为什么常温下,将PH=3的酸根PH=11的碱等体积混合,所得的溶液PH=5,则是强酸强碱? PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 常温下,PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合.则在三种情况下PH值分别为. 一定温度下,PH=3的一元强碱和PH=3的一元强酸等体积混合后的溶液:c(OH¯)=c(H﹢)为什么不正确请理由详细一些碱的ph是11 常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是 A．碱的浓度大于盐酸的浓度 B．反应后的溶液呈酸性 C．若碱为NH3•H2O, ．常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A．碱的浓度大于盐酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．若碱为NH3•H2O, 常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是 A．碱的浓度大于盐酸的浓度 B．反应后的溶液呈酸性 C．若碱为NH3•H2O,