化学反应中的热量变化H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) deltaH=-241.8kJ/mol ……2 1、2两个方程式有什么差别?（正在预习,请详说：））书上说它们都是热化学方程式

化学反应中的热量变化H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) deltaH=-241.8kJ/mol ……2 1、2两个方程式有什么差别?（正在预习,请详说：））书上说它们都是热化学方程式
化学反应中的热量变化
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) deltaH=-241.8kJ/mol ……2
1、2两个方程式有什么差别?（正在预习,请详说：））
书上说它们都是热化学方程式

化学反应中的热量变化H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) deltaH=-241.8kJ/mol ……2 1、2两个方程式有什么差别?（正在预习,请详说：））书上说它们都是热化学方程式
两个热化学方程式的区别在于生成的水的状态不同.所以对应的热效应不同.
方程式中水是液态的,方程2中水是气态的.因为水从液态变成气态要吸热,所以方程式的热效应在大于方程2.

又是一个转分的。。。。

不清楚