滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=9.7（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细

滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=9.7（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细
滴定过程中PH值的变化
以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl
为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)
（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）
溶液的pH=9.7
（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3
答案我是知道的 但是我要详细的文字过程 和公式

滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=9.7（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细
用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl.
HCl体积给了没有?
要求计算什么量?

找化验员读本看一下。

先看不多加不少加时PH=7 多加半滴NaOH（体积为0.02mL）时多的C(OH-)=0.002,因为KW守恒，所以 C（H＋）＝5＼10＾9,lgC（H＋） ＝lg5＼10＾9=9＋lg5=9.7 若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3 是同理C（H＋）＝2＼10＾4 lgC（H＋） ＝lg2＼10＾4=4+lg2=4.3