将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是A.C(na+)＞C(cl—)B.C(H2S)+C(HS-）+C（s2-）=0.02mol/LC.C(H+)=C(CL)-d.c(hs-)

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 04:07:16

将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是A.C(na+)＞C(cl—)B.C(H2S)+C(HS-）+C（s2-）=0.02mol/LC.C(H+)=C(CL)-d.c(hs-)
将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是
A.C(na+)＞C(cl—)
B.C(H2S)+C(HS-）+C（s2-）=0.02mol/L
C.C(H+)=C(CL)-
d.c(hs-)

将0.02mol/L的盐酸溶液与0.04mol/L的硫氢化钠溶液等体积混合后,溶液显碱性,则下列关系中正确的是A.C(na+)＞C(cl—)B.C(H2S)+C(HS-）+C（s2-）=0.02mol/LC.C(H+)=C(CL)-d.c(hs-)
溶液碱性,说明硫氢化钠更多,所以溶液中含有氯离子,粒子,钠离子,硫离子
所以A是正确的,钠离子是0.04摩,氯离子是0.02
B错误,盐酸和硫氢化钠反应产生1:0.5的硫化氢,所以硫化氢是0.01摩,硫离子是0.01摩,
C是错误的,溶液碱性,所以H离子很少
D也是错误的,盐酸和硫氢化钠反应产生1:1的硫化氢,所以硫化氢是0.01摩,比剩余的琉氢根离子少

A [Na+] ~0.04M, [Cl-] = 0.02M 正确
B [H2S]+[HS-]+[S--]=0.04 M 错误
C H+被消耗在和HS-反应了，而且最后溶液碱性， [H+]<<[Cl-] 错误
D 刚加完HCl时,[HS-]～0.02 M [H2S]～0.02 M。达到平衡态的时候H2S有部分电离成HS-, HS-有部分电离成S2-,由于溶液呈碱性，可知平衡...

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