碱金属将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250度,排气冷却后,测得混合物质量减少了3.85g.若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol.则a与b的关系是 A a>b Ba=b Ca
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 18:38:28
碱金属将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250度,排气冷却后,测得混合物质量减少了3.85g.若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol.则a与b的关系是 A a>b Ba=b Ca
碱金属
将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250度,排气冷却后,测得混合物质量减少了3.85g.若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol.则a与b的关系是 A a>b Ba=b Ca
碱金属将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250度,排气冷却后,测得混合物质量减少了3.85g.若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol.则a与b的关系是 A a>b Ba=b Ca
若a=b,则发生反应:KOH+KHCO3=K2CO3+H20,排出的气体为H20蒸汽,其质量减少的部分与圆反应物质量的比为18/(56+100)=0.117
若a>b,则发生反应:KOH+KHCO3=K2CO3+H20,排出的气体为H20蒸汽,过量部分的KOH质量不变化.混合物质量减少的部分与圆反应物质量的比小于18/(56+100)
若a<b,则首先有KOH+KHCO3=K2CO3+H20,排出的气体为H20蒸汽,过量部分的KHCO3发生反应:2KHCO3=K2CO3+CO2+H20排出CO2和H20气体,质量减少部分与反应物质量的比62/200.混合物质量减少的部分与圆反应物质量的比大于18/(56+100)
实际上混合物质量减少的部分与圆反应物质量的比3.85/31.2=0.123,大于0.117,所以选C,a<b
b