50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 06:12:07
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( )
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
1、218——是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.
50——是镁、锌、铁的混合物质量总和.
所以218-50=168克(这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和)
2、在H2SO4中SO4为168克,可以设氢气的质量为x
x:168=2:96
所以x=3.5克 选C
设生成氢气的质量为x,根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑,
则2:96=x:168g
x=3.5g;故选C.
混合物为镁、锌、铁,蒸发后得到的混合物时硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸锌,所以多出去的那部分质量就是硫酸根的质量
又因为H2SO4中,H元素所占的质量和SO4离子所占质量的比是1:48,所以若消耗了48克硫酸根离子(生成盐所消耗的),就会生成1克的氢气
因为硫酸根离子的质量=218-50=168克
所以氢气质量=(168/48)*1=3.5克...
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混合物为镁、锌、铁,蒸发后得到的混合物时硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸锌,所以多出去的那部分质量就是硫酸根的质量
又因为H2SO4中,H元素所占的质量和SO4离子所占质量的比是1:48,所以若消耗了48克硫酸根离子(生成盐所消耗的),就会生成1克的氢气
因为硫酸根离子的质量=218-50=168克
所以氢气质量=(168/48)*1=3.5克
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