某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,先取两份100ml溶液进行如下实验①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 23:44:21
某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,先取两份100ml溶液进行如下实验①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干
某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,先取两份100ml溶液进行如下实验
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g;在所的滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.Cl-一定存在 B.100ml溶液中K+的质量不小于2.34g
C.K+一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
问第二次“加在所的滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生” 为什么?其他的怎么做我知道 就是这句话我看不懂
某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,先取两份100ml溶液进行如下实验①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干
第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸【洗涤】、干燥后……
所得滤液就是指洗涤后的洗涤液
产生沉淀的原因:
第二份加足量BaCl2溶液,引入了Cl-
洗涤液中有Cl-,会和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀
因为有Cl离子,所以会有沉淀
:加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子,第二份溶液加入氯化钡溶液,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,沉淀质量减少,说明加入氯化钡后产生两种沉淀,因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子;因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀,因此溶液中一定不含镁离子和钡离子.溶液中阴阳离子的电荷守恒,溶液中的阳离子只有钾离子,因此一定含...
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:加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子,第二份溶液加入氯化钡溶液,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,沉淀质量减少,说明加入氯化钡后产生两种沉淀,因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子;因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀,因此溶液中一定不含镁离子和钡离子.溶液中阴阳离子的电荷守恒,溶液中的阳离子只有钾离子,因此一定含有阳离子K+.不能确定是否含有氯离子.
A.由上述分析可知,氯离子不一定有,故A错误;
B、由上述分析可知,氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡2.33g,与碳酸钾反应生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g,根据化学方程式可求出生成的氯化钾的质量
设氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾质量为x,
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
197 149
3.94g x
197
3.94
=
149
x
x=2.98g
设氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾质量为y
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
233 149
2.33g y
233
2.33g
=
149
y
y=1.49g
生成的氯化钾的质量为1.49g+2.98g=4.47g,4.47g氯化钾中含钾元素质量为4.47g×
39
74.5
=2.34g
故B正确;
C、由上述分析可知钾离子一定存在,C正确
D、由上述分析可知,钡离子、镁离子一定都不存在,D错误;
故选BC
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