100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂

100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂
100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生
但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂

100ml0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但气体不相等,为什么答案是0.3~0.6之间,0.6时正好,0.3时我不懂
当Na2CO3滴入盐酸中时发生CO32- + 2 H+ = H2O + CO2↑,


当盐酸滴入Na2CO3溶液时,
反应顺序为CO32- + H+ = HCO3-、HCO3- + H+ = H2O + CO2↑,
则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,否则没有气体产生,即n(HCl)＞0.06 mol
又因为最终生成的气体体积不同,则HCO3-+H+ = H2O + CO2↑不能全部完成,
即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的2倍少,即n(HCl)＜0.06*2 = 0.12 mol


由1/2上,则HCl的物质的量应介于0.06 mol～0.12 mol之间,
盐酸溶液的体积 = 200 mL = 0.2 L,
即盐酸的浓度应介于 0.06/0.2 mol/L ～ 0.12/0.2 mol/L之间,
即 0.3 mol/L ～ 0.6 mol/L之间,

碳酸钠与盐酸的反应，一般认为分两步。第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。两步相加得到Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。当氯化氢的物质的量为碳酸钠物质的量的1倍到2倍之间，才会发生题目所说的现象。所以答案是正确的0.3是怎么得出的呢按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，就计算出0.3...

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碳酸钠与盐酸的反应，一般认为分两步。第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。两步相加得到Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。当氯化氢的物质的量为碳酸钠物质的量的1倍到2倍之间，才会发生题目所说的现象。所以答案是正确的

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碳酸钠和盐酸反应生成碳酸，碳酸不稳定分解水和气体二氧化碳，但碳酸不是全部分解，会有部分溶于水中，所以产生的气体是小于0.6的