某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多出64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 21:44:19

某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多出64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多出64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R的原子系数

某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多出64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R
R 为Cl 元素,原子系数为 17
解析：
因为 1mol的HxROy比1mol的HxR质量多出64 g
所以
HxROy 比 HxR 的摩尔质量多 64
由 分子式看出 HxROy 比 HxR 多 y 个O
所以
16 * y = 64
所以
y = 4
所以 HxROy 分子式为 HxRO4
又因为
1mol HxRO4 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少 16mol
说明 HxRO4 分子中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少 16
所以
R + 16 = 4* 8 + X * 1
得
R = 16 + X
根据化合价 X只能取1,2,3,4
这时,假设
X=1 则 R = 17 即R的原子系数17 很明显 是Cl 元素
最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4,气态氢化物的化学式为HCl
符合
X=2 则 R = 18 即R的原子系数18 是Ar 元素 稀有气体元素
不符合
X=3 则 R = 19 即R的原子系数19 是K 元素 金属元素
最高价氧化物的水化物 是 KOH 无气态氢化物
不符合
X=4 则 R = 20 即R的原子系数20 是Ca 元素 金属元素
最高价氧化物的水化物 是 Ca(OH)2 无气态氢化物
不符合
所以 R 为Cl 元素,原子系数为 17
不明白HI

R 为cl 元素。
原子系数为17
希望我的回答能够对你有所帮助，也希望您能够采纳。

17

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