1.过氧化钠和水反应的电子转移(转移多少)2.两个铜电极电解食盐水的离子方程还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,.sorry 我就这点分了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 02:34:06
1.过氧化钠和水反应的电子转移(转移多少)2.两个铜电极电解食盐水的离子方程还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,.sorry 我就这点分了
1.过氧化钠和水反应的电子转移(转移多少)
2.两个铜电极电解食盐水的离子方程
还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,
.sorry 我就这点分了
1.过氧化钠和水反应的电子转移(转移多少)2.两个铜电极电解食盐水的离子方程还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,.sorry 我就这点分了
1 1mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧
2 2Cl- + 2H2O=Cl2+2OH-+H2
简单点说 电子转移就是化合价升降 化合价升高1,就需要转移出去1个电子
化合价降低1 就需要得到1个电子
拿2的方程式来讲
我们看到1mol反应(指2个Cl-,2个H2O反应)
我们发现2个Cl都升高了1价,就说明转移出去了2x1mol电子
2H降低了1价,说明得到了2x1mol电子
一般情况,你自己培养个良好的习惯,axb 电子说明是a个原子,每个原子得到了b个电子,这样就好理解了,还有电子记作e-
1. 1个电子
2. 4Cl- + 2H2O----Cl2 + H2 + 2OH-
3. 最简单的办法,看化合价的变化,变了几个化合价,就转移了几个电子,比如第一题,整个反应中只有过氧化钠中的两个O元素的化合价变了,分别从-1变到了0和-2,很明显只变了1个价位,所以转移了1个电子...
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1. 1个电子
2. 4Cl- + 2H2O----Cl2 + H2 + 2OH-
3. 最简单的办法,看化合价的变化,变了几个化合价,就转移了几个电子,比如第一题,整个反应中只有过氧化钠中的两个O元素的化合价变了,分别从-1变到了0和-2,很明显只变了1个价位,所以转移了1个电子
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1 . 4个电子
2 铜 失 2个电子 成为 铜离子(2价的)
2个氢离子 得 2个 电子 成为 氢气
3 把 正1价,正2价,负1价,负2价的 那些常用的 记熟,老师 肯定 给总结 过,背下来。 多看 几个例题 就行了,其实 很简单,不用 害怕,耐心 看几个,看懂。 祝你成功哦!...
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1 . 4个电子
2 铜 失 2个电子 成为 铜离子(2价的)
2个氢离子 得 2个 电子 成为 氢气
3 把 正1价,正2价,负1价,负2价的 那些常用的 记熟,老师 肯定 给总结 过,背下来。 多看 几个例题 就行了,其实 很简单,不用 害怕,耐心 看几个,看懂。 祝你成功哦!
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1、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4O(-1)生成2O(0)和2O(-2)故每摩尔方程式转移电子为2摩尔
2、Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2↑(电解)
3、把握住得失守恒就行了。用正确的方程式来比对
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑↓
这个是自氧化还原反应,Na2O2中的O可以看做-1价,每一份O2中得失去电子2个,而NaOH中,有2份是O得到电子 所以每生成一份O2转移电子数为2个
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
正极:<2Cl->-减2e==Cl2↑
负极:2H2O+2e==H2↑+2OH-
简单地说就是看化合价...
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2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑↓
这个是自氧化还原反应,Na2O2中的O可以看做-1价,每一份O2中得失去电子2个,而NaOH中,有2份是O得到电子 所以每生成一份O2转移电子数为2个
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
正极:<2Cl->-减2e==Cl2↑
负极:2H2O+2e==H2↑+2OH-
简单地说就是看化合价的变化,配平方程式后,找出所有化合价降低或升高的,统计一下降低或升高了多少,就是转移了多少,做题时要注意单位。
像2中,所有降低的是H 共2个,所以转移了2个
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