恒温恒容的两个容器,N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/ mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下表.下列叙述正确的是 容器编号起始时各物质的量浓度/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ/mol②2

恒温恒容的两个容器,N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/ mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下表.下列叙述正确的是 容器编号起始时各物质的量浓度/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ/mol②2
恒温恒容的两个容器,N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/ mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下表.下列叙述正确的是
容器编号
起始时各物质的量浓度/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ/mol
②
2
6
0
放出热量bkJ /MOLA放出热量a② D.达到平衡时氨气的体积分数①>②

恒温恒容的两个容器,N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/ mol.实验测得起始、平衡时有关数据如下表.下列叙述正确的是 容器编号起始时各物质的量浓度/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ/mol②2
B.由于温度不变,平衡常数一定不变.
C.对于合成氨的反应,反应物浓度等倍数的增大相当于缩小体积增大压强（是一种转化,不懂追问给你详细解释）.平衡向系数减小的方向移动.所以N2在②的转化率应该大于①
D.同C,既然转化率增大,产物所占的体积分数一样增大,应该②大于①
如此说来,有正确答案的话,只能选A.
但是个人觉得,此题并没有给转化率,说②容器的转化率一定不达到50%不严密.仅供参考吧.