已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密

已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密
已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B
已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.
恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入
0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态.下列判断正确的是
A．A中放热92.4kJ B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值大于B中的2倍 D． A中热量变化值等于B中的2倍
我感觉ABD 求详解

已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密
答案是C.原因：刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容）,所以B放出的能量还不到A的二分之一.
错误选项A：如果A容器恒温,恒压,A中才能放出热量92.4kJ,因为这是个体积变化的反应.
错误选项B：如果B容器是A容器体积的一半,而且是恒温,恒压反应才能放热46.2kJ.
错误选项D：与选项C冲突.
高中的化学,平衡反应,弄明白了很简单,关键是在于悟性.希望我的帮助能帮到你,祝你取得好成绩!（平衡反应是高考必考内容,

不好意思忘了