NaH是离子化合物,与水反应可生成碱和氢气,现有NaH与Al粉混合物共M克,和足量水反应共收集到H2的质量N克,则原混合物中铝粉的质量为A(12N-M)B(24M-5N)C(36N-3M)D(M-24N/5)

NaH是离子化合物,与水反应可生成碱和氢气,现有NaH与Al粉混合物共M克,和足量水反应共收集到H2的质量N克,则原混合物中铝粉的质量为A(12N-M)B(24M-5N)C(36N-3M)D(M-24N/5)
NaH是离子化合物,与水反应可生成碱和氢气,现有NaH与Al粉混合物共M克,和足量水反应共收集到H2的质量N克,则原混合物中铝粉的质量为
A(12N-M)B(24M-5N)C(36N-3M)D(M-24N/5)

NaH是离子化合物,与水反应可生成碱和氢气,现有NaH与Al粉混合物共M克,和足量水反应共收集到H2的质量N克,则原混合物中铝粉的质量为A(12N-M)B(24M-5N)C(36N-3M)D(M-24N/5)
发生的反应有
NaH + H2O = NaOH + H2
2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
所以,NaH先与H2O反应生成NaOH和部分H2,然后NaOH又与Al反应生成H2
不妨认为NaH分成2部分
设Al质量x,则NaH为M-x
2NaH + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 5H2
2*24--------2*27---------------------------10
-----------------x
则需要NaH为24x/27
生成H2为5x/27
NaH + H2O = NaOH + H2
24-----------------------------------2
M-x-24x/27
生成H2为（M-51x/27）/12
则,N=5x/27+(M-51x/27)/12
解得,x=36N-3M
即C

NaH+H2O---->NaOH+H2 x(NaH) mol
2Al+2NaOH+H2O---->2NaAlO2+3H2 y(Al) mol
1. x>y：2x+3y=N；24x+27y=M；m(Al)=27y：C
2.x

楼上判断谁过量的时候说反了，铝过量用NaH算， NaH过量用铝算

正确是M-12N
...你的A答案应该是（M-12N）
其他答案都是错的。因为常温下铝与水不会反应.

NaH+H2O---->NaOH+H2 x(NaH) mol
2Al+2NaOH+H2O---->

发生的反应有
NaH + H2O = NaOH + H2
2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
所以，NaH先与H2O反应生成NaOH和部分H2，然后NaOH又与Al反应生成H2
设NaH为X克，则Al为（M-X）克
n( NaOH)=n(NaH)=x/24
n(Al)=(m-x)/27
这时得判断谁过量啦

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发生的反应有
NaH + H2O = NaOH + H2
2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
所以，NaH先与H2O反应生成NaOH和部分H2，然后NaOH又与Al反应生成H2
设NaH为X克，则Al为（M-X）克
n( NaOH)=n(NaH)=x/24
n(Al)=(m-x)/27
这时得判断谁过量啦
又它们的系数比为：1:1
若n(NaH)>n(Al)
则用n(NaH)计算
两部分气体加起来，解得：
x=24N/5
故：m(铝)=(M-24N/5)
若是n(NaH)则用铝计算，
n(Al)=(m-x)/27，
m(H2)={(m-x)/27}*(3/2)+(x/24)*2=N
故：X=36N-2M
所以：m(铝)=3M-36N
二楼的是正确的
一楼的没配平
三楼错误，不知道铝是两性的
答案是：C,D

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