2H2(g)+O2==2H2O(l)△H=-571.5KJ/mol 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol 求1g液态H2o蒸发吸收的热量这个是基础题,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 07:22:03
2H2(g)+O2==2H2O(l)△H=-571.5KJ/mol 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol 求1g液态H2o蒸发吸收的热量这个是基础题,
2H2(g)+O2==2H2O(l)△H=-571.5KJ/mol 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol
求1g液态H2o蒸发吸收的热量
这个是基础题,
2H2(g)+O2==2H2O(l)△H=-571.5KJ/mol 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol 求1g液态H2o蒸发吸收的热量这个是基础题,
这是热化学反应方程式,要注意各反应物和生成物的状态!
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.5KJ/mol
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) △H=+483.6KJ/mol
两个方程式叠加
H2O(l)==H2O(g) △H=+43.95KJ/mol
此外方程式是在1mol的水的前提下!1mol的水是18g,1g的水是1/18 mol,那么吸收的热量就是
1/18*43.95==
你就自己算吧!
1g 液态H20蒸发,也就是说从液态变为气态(呼呼,似乎说了句废话)
2H2(g)+O2==2H2O(l);△H=-571.5KJ/mol ……①
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol ……②
把①倒过来。写成2H2O(l)==2H2(g)+O2;△H=+571.5KJ/mol
同样,②倒过来。2H2(g)+O2(g)==2H...
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1g 液态H20蒸发,也就是说从液态变为气态(呼呼,似乎说了句废话)
2H2(g)+O2==2H2O(l);△H=-571.5KJ/mol ……①
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol ……②
把①倒过来。写成2H2O(l)==2H2(g)+O2;△H=+571.5KJ/mol
同样,②倒过来。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6KJ/mol
然后两式相加:2H2O(l)+2H2(g)+O2(g)==2H2(g)+O2+2H2O(g);△H=+87.9KJ/mol
两边不是都有那个H2和O2嘛,抵消了。就变成2H2O(l)==2H2O(g);△H=+87.9KJ/mol
为了方便下面的计算,把摩尔数都化成1,H2O(l)==H2O(g);△H=+43.95KJ/mol
再然后,水的物质的量n=m/M=1/18mol,△H'=43.95/18 KJ/mol =2.44KJ/mol(为什么要除以18,你懂吧..)
收起
2H2(g)+O2==2H2O(l)△H= - 571.5KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H= - 483.6KJ/mol
2式 -- 1式:2H2O(l)==2H2O(g)△H= +87.9KJ/mol 即 36g水吸收87.9KJ能量,
所以1g吸收87.9KJ / 36g ===