作业帮某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解）,且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 15:29:41
某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解）,且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解）,且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解）,且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
这个题目很简单,加入足量的Mg后,Mg可以把所有阳离子都置换出来,最后生成MgSO4
因此根据硫酸根物质的量即可求出Mg2+物质的量,也就是Mg物质的量
由于SO42-是0,.9mol,所有Mg物质的量的也是0.9mol
质量为m=nM=0.9x24g=21.6g
溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），可以假设分别为2Xmol/L、Xmol/L、Xmol/L，硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,所以2X+3X+X=9mol/L，得出X=1.5mol/L，所以氢离子物质的量为0.3mol，
再根据Mg~2H+，可以推测得知镁的质量为24*0.3/2、=3.6g
希望采纳。我觉得你求错了。他是混合液。不是分开来的。所以硫酸根的物质的量就是n=C*...
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溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），可以假设分别为2Xmol/L、Xmol/L、Xmol/L，硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,所以2X+3X+X=9mol/L，得出X=1.5mol/L，所以氢离子物质的量为0.3mol，
再根据Mg~2H+，可以推测得知镁的质量为24*0.3/2、=3.6g
希望采纳。
收起
SO42-离子物质的量为：0.1L×9mol/L=0.9mol
由于溶液中阳离子的浓度相同所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.9×2，由此解得n=0.3mol
然后你列出离子方程式，解即可。你们不要集体犯傻，误导别人啊……...
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SO42-离子物质的量为：0.1L×9mol/L=0.9mol
由于溶液中阳离子的浓度相同所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.9×2，由此解得n=0.3mol
然后你列出离子方程式，解即可。
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最后溶液为MgSO4溶液，故溶解Mg的物质的量为9*0.1=0.9mol，质量为21.6克
问题补充：某Fe2（SO4）3，FeSO4，H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各阳则根据电中性原理:阳离子（3x + 2x + x ） = 6*2 x=2mol/L 即:Fe