用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为

用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.
⑵该金属的相对原子质量.
解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.
想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,则两种金属的摩尔质量分别是多少?…
为什么可以分析出A为＋2价,B为＋3价?

用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为
H原来是+1价,降到了0价,得电子2*0.6mol
根据的是电子守恒,可以判断出A失去了同样多也就是1.2mol得电子
1.2/0.4=3所以A上升了3价,A是+3价.
后面的问题是,因为A:B物质的量之比为3:2,而这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,即得失电子量相等,所以A：B的变价应该是2:3.又因为AB是金属元素,所以=A为＋2价,B为＋3价.