用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中化学计量点前的PH不变；化学计量点前的PH减少；

用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中化学计量点前的PH不变；化学计量点前的PH减少；
用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中
化学计量点前的PH不变；
化学计量点前的PH减少；

用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中化学计量点前的PH不变；化学计量点前的PH减少；
化学计量点前的PH减小
强碱滴定一元弱酸时滴定突跃范围与两个因素有关：（1）弱酸的解离常数；（2）弱酸浓度
显然当酸是确切的某种酸时,解离常数在一定温度下不再改变,也就是此时突跃范围只与弱酸浓度有关,浓度越大突跃范围越大.突跃范围指滴定时计量点前后一滴所引起的PH值的改变,举例：cmol/LNaOH滴定20.00mLcmol/LHAc,计量点时应滴入20.00mLNaOH,则滴定突跃是指滴入19.98mLNaOH至滴入20.02mLNaOH所引起的PH值的急剧变化.所以弱酸浓度增大导致的滴定突跃范围变大,即ΔPH2>ΔPH1(ΔPH=PH后-PH前),则浓度改变前后两次对照应有计量点前半滴时PH应减小.

化学计量点前的PH增大
可以举个例子（方便叙述）
醋酸和NaOH溶液浓度都增大十倍的结果，当达到等当点时，实际上得到的是醋酸钠盐溶液。
浓度高的PH当然大（由于醋酸根离子的水解导致）。

我认为是减少。
化学计量点前的PH和酸的浓度有关，和氢氧化钠无关。
酸的浓度增加，不加氢氧化钠的时候，起始ph肯定减小。