A、B、C、D选项http://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510abe84723e840.jpghttp://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510abe84723e840.jpghttp://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 03:29:08
A、B、C、D选项http://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510abe84723e840.jpghttp://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510abe84723e840.jpghttp://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510a
A、B、C、D选项
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A、B、C、D选项http://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510abe84723e840.jpghttp://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510abe84723e840.jpghttp://hiphotos.baidu.com/wilson%B7%E6%B8%E7/pic/item/776b77222510a
首先明确溶液中有哪些物质(分子或离子)
分子有:H2O,H2CO3(HCO3-水解产生,HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-)
离子有:Na+(0.1mol/L),HCO3-、CO32-(HCO3-电离产生,HCO3- == H+ + CO32-),OH-、H+
有以下是浓度关系等式:
C守恒:c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1mol/L
电中性:带正电的Na+ 、H+,带负电的HCO3-、CO32-、OH-,其中CO32-带2个单位负电,所以有
c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
A:错误.Na+是0.1mol/L,而c(HCO3-) + c(CO32-) = 0.1mol/L - c(H2CO3)
B:错误.碳酸根带2单位负电,应乘以2
C:正确
D:因为Na+=0.1mol/L,c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1mol/L,即c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = Na+,而Na+浓度=c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) - c(H+) ,得到关系:c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) - c(H+) ,解得:
c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) - c(CO32-) ,所以也是错误的(应该减去c(CO32-) ,不是加上).
C选项呢就是正负电离子平衡。 A选项是想表达元素守恒,即Na和C总量相等。B想表达的和C相同,只是没有配平。D选项不知所云
C
答案选 C
1、 电荷守恒
在碳酸氢钠溶液中,因为溶液显电中性,两种阳离子带正电荷总数应该等于三种阴离子带负电荷总数,由此可以得出:
c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO3-〕+c〔OH-〕+2c〔CO32-〕
很 明显 C对 B不对
2、 物料守恒
碳酸氢钠电离产生的钠离子数和碳酸氢根离子数相等,在溶液中,钠离子没有发生变化...
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答案选 C
1、 电荷守恒
在碳酸氢钠溶液中,因为溶液显电中性,两种阳离子带正电荷总数应该等于三种阴离子带负电荷总数,由此可以得出:
c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO3-〕+c〔OH-〕+2c〔CO32-〕
很 明显 C对 B不对
2、 物料守恒
碳酸氢钠电离产生的钠离子数和碳酸氢根离子数相等,在溶液中,钠离子没有发生变化,碳酸氢根离子发生了电离和水解,生成了碳酸根离子和碳酸,根据碳原子守恒,可以得出:
c〔Na+〕=c〔HCO3-〕+c〔CO32-〕+c〔H2CO3〕=0.1 mol/L
所以A是不正确的
3由前边 1 和 2 的的两个式子相减消去 c(Na+)可以得到
c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
所以D是不对的
综上可以得出选择C
收起
c