CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g）,需通入Cl2的物质的量不少于 mol,加

CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g）,需通入Cl2的物质的量不少于 mol,加
CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行
实验：按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g）,需通入Cl2的物质的量不少于 mol,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）.

CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g）,需通入Cl2的物质的量不少于 mol,加
n(CuCl2)=0.2*1.5=0.3mol
n(FeCl2)=0.2*3.0=0.6mol
n(FeCl3)=0.2*1.0=0.2mol
n(HCl)=0.2*3.0=0.6mol
m(Fe)=56*(0.3+0.2/2+0.6/2)=39.2g
n(Cl2)=0.3/2+0.6/2+0.3/2+0.3/2=0.75mol
m(KClO3)=122.5*0.75/3=30.6g

氯离子总的物质的量n(Cl-)=(1.5mol/L*2+ 3.0mol/L*2+ 1.0mol/L*3+3.0mol/L*1)*0.2L=3mol
铁与CuCl2 1.5mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L反应最终生成FeCl2
氯化亚铁的总的物质的量=1.5mol
根据铁元素守恒:n(Fe)+ n(FeCl2)+ n(FeCl3)=1.5m...

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氯离子总的物质的量n(Cl-)=(1.5mol/L*2+ 3.0mol/L*2+ 1.0mol/L*3+3.0mol/L*1)*0.2L=3mol
铁与CuCl2 1.5mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L反应最终生成FeCl2
氯化亚铁的总的物质的量=1.5mol
根据铁元素守恒:n(Fe)+ n(FeCl2)+ n(FeCl3)=1.5mol
n(Fe)=1.5mol- 3.0mol/L*0.2L - 1.0mol/L*0.2L=0.7mol
m(Fe)=0.7mol*56g/mol=39.2g
需称取Fe粉的质量应不少于 39.2g
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由于氯化亚铁的总的物质的量为1.5mol,
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 1
1.5mol 0.75mol
因此需要氯气的物质的量=0.75mol
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在中学: KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2 + 3H2O
1 3
0.25mol 0.75mol
m(KClO3)=122.5*0.25=30.6g
加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 30.6g （精确到0.1g）。
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其实: 2KClO3 + 4HCl(浓)=2KCl + Cl2 + +2ClO2 +2H2O
因此不能KClO3和浓盐酸反应制备氯气

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(1）CuCl2~ Fe 2 FeCl3~ Fe 2 HCl ～ Fe
n(Fe)=1.5*0.2 +1.0*0.2/2+3.0*0.2/2=0.7mol
m(Fe)=56* 0.7=39.2 g
（2） 2FeCl2~ Cl2
n( Cl2 )= 1/2 n( FeCl2 )= 1/2 *(1.5*0.2 +3.0*0.2 +1.0*0.2*...

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(1）CuCl2~ Fe 2 FeCl3~ Fe 2 HCl ～ Fe
n(Fe)=1.5*0.2 +1.0*0.2/2+3.0*0.2/2=0.7mol
m(Fe)=56* 0.7=39.2 g
（2） 2FeCl2~ Cl2
n( Cl2 )= 1/2 n( FeCl2 )= 1/2 *(1.5*0.2 +3.0*0.2 +1.0*0.2*3 /2+3.0*0.2/2)=0.75mol
（3） 6FeCl2~ KClO3
n( KClO3 ) = 1/6 * 1.5 = 0.25mol
m(KClO3)=122.5*0.25=30.625g

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