1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后问 离子浓度的大小关系2 若200ML 氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氢氧根浓度=0.001 MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是A

1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后问 离子浓度的大小关系2 若200ML 氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氢氧根浓度=0.001 MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是A
1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后
问 离子浓度的大小关系
2 若200ML 氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氢氧根浓度=0.001 MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是
A 等浓度的弱酸和强碱 B 稀的强酸和浓的弱碱 C 等浓度的强酸和弱碱 D 稀的弱酸和浓的强碱
3 为什么强酸和弱碱的反应 等体积混合后 是弱碱过量?

1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后问 离子浓度的大小关系2 若200ML 氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氢氧根浓度=0.001 MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是A
1.4.48L的CO2为0.2mol,与0.3mol的NaOH反应后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液.其离子浓度大小排序为：Na+ > HCO3- > CO3 2- > OH- > H+
解析：易得Na+浓度最大,CO3 2- 一部分水解生成HCO3 - ,使得溶液呈碱性.因此HCO3 - > CO3 2- .又因为溶液为碱性的缘故,OH- > H+
答案选B
由于弱碱电离氢氧根离子较难,溶液中具备相同OH-离子浓度时,弱碱的浓度要比强碱大得多,在中和反应时消耗的酸也就更多.因此可能达到题中的要求,中和更多的酸.
3的问题和2差不多,H+浓度和OH-浓度相等的强酸和弱碱的溶液,弱碱溶液所含的弱碱溶质较多（弱碱电离能力弱的缘故）.溶质多,因而中和时可能造成弱碱过量.
 

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