用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 15:25:32

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑物质的水解呢?

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑
水解反应贯穿于整个滴定中.
1) 碳酸钠的水CO3^2- + H2O ==== HCO3^- + OH-
滴定开始的a点是碳酸钠水解的PH值.
2）滴定反应：OH- + H+ === H2O
水解平衡被破坏,使水解反应继续进行,此时溶液中组成了CO3^2-和HCO3^-的缓冲体系,溶液PH值变化比较缓慢,是曲线中的a到b点,曲线比较平坦.
3）曲线的b点到c点表示水解反应全部完成,是HCO3^-的PH值,到达第一个计量点,此时HCO3^-开始水解,水解反应：HCO3^- + H2O === H2CO3 + OH-
4）继续滴定时上面的水解平衡又被破坏,HCO3^-继续水解,又组成了HCO3^-和H2CO3的缓冲体系,溶液PH变化缓慢,见曲线中的c到d点.
5）HCO3^-水解反应全部完成后,生成了H2CO3,是曲线中的d到e点,溶液是H2CO3的PH值.
6）继续过量滴定,由于大量的H2CO3具有缓冲作用,溶液PH变化缓慢,曲线中的e点以后变的比较平坦.
7）b、c、d、e四点附近缓冲能力弱,所以四点附近的曲线比较直.b、c的中间和d、e的中间无缓冲作用,是滴定的两个化学计量点.

用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时, 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠且最终生成二氧化碳时,用什么做指示剂 中和滴定为什么要用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时 为减小滴定误差 在选用盐酸的物用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,为减小滴定误差,在选用盐酸的物质的量浓度和体积时, 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱,用什么做指示剂? 有关酸碱中和滴定 误差分析用含有 Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液体,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________(偏高还是偏低)? 化学酸碱中和滴定```有过程就采纳`用含Na3C03杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度_________?如果杂质是Na2O呢? 用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,当配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠杂质,会造成测定结果怎 用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁时,为什么滴定终点是紫色? 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较A,偏高B,准确C,偏低D,可能偏高或偏低 水溶液中的离子平衡 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,为什么不能用石蕊作指示剂? 关于化学酸碱中和滴定用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度（偏低）用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知 用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数出现什么情况为什么 用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置浓度的盐酸,似的盐酸的浓度?用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸的 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 如何测定未知浓度盐酸的浓度?