PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题像这种题目,为什么不先反应生成CH3COONa后比较离子浓度大小得C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)而是通过得知醋酸过量而得C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)什么情
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 07:44:18
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题像这种题目,为什么不先反应生成CH3COONa后比较离子浓度大小得C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)而是通过得知醋酸过量而得C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)什么情
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题
像这种题目,为什么不先反应生成CH3COONa后比较离子浓度大小得C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)而是通过得知醋酸过量而得C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)什么情况下的反应才是先反应后比较
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题像这种题目,为什么不先反应生成CH3COONa后比较离子浓度大小得C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)而是通过得知醋酸过量而得C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)什么情
醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性(为什么显酸性科本上有),证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!
当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况(如:强碱的量多时)不过一不会这样考你的!
像你说的等体积混合就应该是前着,因为混合后溶液显碱性拉!而你所谓的后者,应该是酸过量的结果,当中经历了PH=7的过程,然后才是后者。
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合后,离子浓度大小关系?
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别
pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH 所有离子浓度排大小请问是如何分析的 等体积混合
该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系
①pH=3的的CH3COOH溶液,②pH=3的HCL溶液,③pH=11的氨水②③混合,所得混合溶液的pH为什么大于7那么①③混合的pH呢?为什么?
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显什么性?为什么?
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH3COOH溶液V1mL与PH=11NaOH溶液V2mL的溶液混合则PH怎么变化
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
化学PH值计算ghPH=3的酸:HCl,PH=11的碱:NaOH,酸碱体积比=1:1,求混合液PH?PH=3的酸:HCl,PH=11的碱:CH3COOH,酸碱体积比=1:1,求混合液PH?PH=3的酸:HCl,PH=11的碱:NH3·H2O,酸碱体积比=1:1,求混合液PH?PH=3的酸
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,