pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)我想问两个问题,1,两者结合生成醋酸钠不是显碱性吗2.c(Na+)＞c(H+)怎么看

．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （）．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb.为什么呢 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 1、pH＝9和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝? 室温下,将PH＝3的盐酸、醋酸和PH＝11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序? 求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH= ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解. 常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是1．常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化） 室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这 将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?虽然在反应过程中过量的醋酸会继续电离,但生成的醋酸钠也会水解啊.怎样判断此时的电离会大于水解呢? 等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、 1与4混合'''''''溶液中醋酸根与钠离子的浓度 B．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pHB．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7C．向氯化钾溶 PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液,醋酸溶液的浓度更大吧 pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少 常温ph＝4的醋酸与ph＝10的naoh溶液等体积混合后ph是否大于7? 醋酸和醋酸钠混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较（包括醋酸分子） 水的电离和溶液的酸碱性相关问题.（吉林地区人教版）1.若PH＝3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液