在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179g.计算这种气体的相对分子质量.解（1）由ρ =m/V 气体的摩尔质量M=ρ *Vm ρ =0.179g/0.1L=1.79g/L M=ρ X Vm=1.79g/L X 22.4L/mol= 40g/mol 解（2）由n=V/Vm =0.1L/22.4L/mol=0.004mol

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 01:45:46

在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179g.计算这种气体的相对分子质量.解（1）由ρ =m/V 气体的摩尔质量M=ρ *Vm ρ =0.179g/0.1L=1.79g/L M=ρ X Vm=1.79g/L X 22.4L/mol= 40g/mol 解（2）由n=V/Vm =0.1L/22.4L/mol=0.004mol
在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179g.计算这种气体的相对分子质量.
解（1）由ρ =m/V 气体的摩尔质量M=ρ *Vm ρ =0.179g/0.1L=1.79g/L M=
ρ X Vm=1.79g/L X 22.4L/mol= 40g/mol
解（2）
由n=V/Vm =0.1L/22.4L/mol=0.004mol M=m/n=44.7g/mol 这两种解法哪种正确 ,

在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179g.计算这种气体的相对分子质量.解（1）由ρ =m/V 气体的摩尔质量M=ρ *Vm ρ =0.179g/0.1L=1.79g/L M=ρ X Vm=1.79g/L X 22.4L/mol= 40g/mol 解（2）由n=V/Vm =0.1L/22.4L/mol=0.004mol
按理说两种算法都是正确的,但是
你的第二种算法,在n=V/Vm =0.1L/22.4L/mol这里不该把数求出来,否则到最后就会出现更大的误差,如果不求出来,最后再算的话,如下
n=V/Vm =0.1L/22.4L/mo M=m/n=0.179/（0.1/22.4）= 40g/mol
和第一个是一样的,所以第二个是不对的

在标准状况下,200ml某气体的质量是0.358g 这种气体的相对分子质量 在标准状况下,100ml某气体的质量为0.179g.算这种气体的相对分子质量 在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179g,这气体的相对分子质量? 在标准状况下,112ml某气体的质量是0.17克,计算其相对分子质量～ 标准状况下,100ml气体的质量是0.179g,求相对分子质量,过程 标准状况下,100ml气体的质量是0.179g,求相对分子质量, 448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g,求该气体的相对分子质量. 224ML某气体在标准状况下的质量为0.32g,气体的摩尔质量是多少? 224ML某气体在标准状况下的质量为0.32g,气体的摩尔质量是多少? 在标准状况下,某100ml气体质量为0.179g,问这种气体相对分子质量是多少?22. 448ML某气体在标准状况下的质量为1.28克,求气体的摩尔质量是32还是64 1.448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为A.64g B.64 C.64g/mol D.32g/mol2.标准状况下,100ml某气体的质量为0.125g,该气体可能是A.氢气 B氧气 C二氧化碳 D一氧化碳 在标准状况下,100ml某气体的质量的为0.179g.试计算这种气体的相对分子质量 在一个标准状况下,100mL的某气体的质量为0.179克.试计算这种气体的相对分子质量 化学题目/关于mol的、在标准状况下、100mL某气体的质量为0.179g、试计算这种气体的相对分子质量. 标准状况下,112ml某气体的质量是0.14g,该气体可能是 （N2 WHY?) 在标准状况下,100ml某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量 在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179g.试计算这种气体的相对分子质量.