将17.9克的锌放入40ml(密度为1.29g/ml)的稀硫酸中,反应停止后将剩余的锌取出干燥后,称其质量为4.9克试求:(1)参加反应的锌的质量.(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.(3)反应后生成硫
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 15:12:40
将17.9克的锌放入40ml(密度为1.29g/ml)的稀硫酸中,反应停止后将剩余的锌取出干燥后,称其质量为4.9克试求:(1)参加反应的锌的质量.(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.(3)反应后生成硫
将17.9克的锌放入40ml(密度为1.29g/ml)的稀硫酸中,反应停止后将剩余的锌取出
干燥后,称其质量为4.9克
试求:
(1)参加反应的锌的质量.
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.
(3)反应后生成硫酸锌溶液溶质的质量分数.
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将17.9克的锌放入40ml(密度为1.29g/ml)的稀硫酸中,反应停止后将剩余的锌取出干燥后,称其质量为4.9克试求:(1)参加反应的锌的质量.(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.(3)反应后生成硫
解析:1.参加反应的锌的质量=17.9-4.9=13(g)
2.Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2(^)
65 98 161 2
13 m(H2SO4) m(ZnSO4) m(H2)
解得:m(H2SO4)=19.6(g) m(ZnSO4) =32.2(g) m(H2) =0.4(g)
稀硫酸中溶质的质量分数= 19.6/(40*1.29)=37.98%
3 .生成硫酸锌溶液溶质的质量分数=32.2/(13+40*1.29-0.4)=50.16%
答:略