恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 反应向什么方向移动?根据勒夏特列原理 B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动 但通B气体的同时 压强也变大 根据勒夏特列原理 压强增大 平衡向体积减少

恒温恒容条件下 2A（g) = B(g)恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 反应向什么方向移动?根据勒夏特列原理 B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动 但通B气体的同时 压强也变大 根据勒夏特列原 在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)=C(g+D(g）正反应速率增大的措施是增大D的浓度可以吗,为什么 在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g)＝（可逆）C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g)＝（可逆）C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C 在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g)＝（可逆）C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g)＝（可逆）C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C 一定条件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数减小请问这个怎么看啊,把它看做加压还是增加反应物浓度啊,为什么还有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平 一定条件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数减小请问这个怎么看啊,把它看做加压还是增加反应物浓度啊,为什么还有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平 b．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应,以aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)为例,恒温、恒容条件下,按起始量之比成倍加入反应物,【若a+b=c+d ,A、B的转化率都不变；a+b＞c+d,A、B的转化率都增大 分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪一个so2转化率开始时两容器压强相等 A(g)+B(g)=C(g)+D(g),恒温恒容,降低C或D的浓度,正反应速率为何不变? 一道 如果 A（g）＋B（g）=3C（g）（恒温恒容条件下） 当加入1molA,2molB时,平衡建立时：B转化了0.5mol;B的转化率：25％ 当再加入1moLB,转化率是多少呢? 在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为a；在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达到平衡时,C的体积分数不等于a的是 大学普通化学习题.最好附有详细解释1.恒温、恒容条件下反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡总压力为m kPa,α = 50%,则平衡常数为（ ）A.m/3 B.m/4 C.m/2 D.m2.对下列可逆反应恒压加热,平衡移动 1.某恒温恒容的密闭容器 建立如下平衡 2A（g）=B（g） 在相同条件下 若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体 重新达到平衡后 容器中A的质量分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增 某恒温恒容容器中存在如下平衡:2A(g)=B(g),在相同条件下若分别向容器中充入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器中A的体积分数比平衡时（）A．都增大 B.都减小 C．前者增大后者减小 D 反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2.达到平衡后改变下述条件,则恒温恒容条件下充入1mol SO3(g)和恒温恒压条件下充入1mol SO3(g).SO3平衡浓度分别怎样变 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；△H 某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)=B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡 答案是都减小 可是为什么?加A的话他本 若有一个可逆反应a（g）+2b（g）=c（g）+3d（g）在恒温恒容的条件下加入1mola和2molb达到平衡,a的百分含量为w%,那么以下选项可以使a在平衡时的百分含量仍然为w%的是（ ）a、1mola,1molb b、1mola,2mo