水如何破坏共价化合物的共价键使之电离?1﹑水是怎么使酸类共价化合物的共价键破坏使之电离从而夺得它们的氢离子形成水和氢离子的?2﹑为什么HF的水溶液导电性差,HF由于极性强,氢不是更

水如何破坏共价化合物的共价键使之电离?1﹑水是怎么使酸类共价化合物的共价键破坏使之电离从而夺得它们的氢离子形成水和氢离子的?2﹑为什么HF的水溶液导电性差,HF由于极性强,氢不是更
水如何破坏共价化合物的共价键使之电离?
1﹑水是怎么使酸类共价化合物的共价键破坏使之电离从而夺得它们的氢离子形成水和氢离子的?
2﹑为什么HF的水溶液导电性差,HF由于极性强,氢不是更容易变成氢离子从而和水形成水和氢离子吗?
3﹑之所以共价化合物在水溶液下能导电而熔融态下不行的根本原因是不是在溶液中可以形成水和氢离子?
4﹑水和氢离子为什么是配位键而不是氢键!我是这么想：配位键时H是个真正的离子,而氢键时H还留有与另一个原子的共价键.这么想对吗?不要复制,网上的回答我都看过了,不是很懂……
第一问用电负性不对吧,电负性是吸引电子的能力,而使共价化合物的共价键断裂并获得H+与电子没啥关系吧

水如何破坏共价化合物的共价键使之电离?1﹑水是怎么使酸类共价化合物的共价键破坏使之电离从而夺得它们的氢离子形成水和氢离子的?2﹑为什么HF的水溶液导电性差,HF由于极性强,氢不是更
第一二问,在高中化学里,涉及的元素中F O N是三种电负性强的元素,顺序为F大于O大于N,因此在水中,O原子容易使得其他酸性共价化合物如HCl的离子键断裂,因为O比Cl更能够吸附（?）H原子,所以形成水合氢离子,然而F的电负性强于O所以HF电离程度不高,所以导电性弱.
第三问,能够导电的根本原因在于是否有能够自由移动的离子,在水溶液中,因为溶质电离后溶液中形成了自由离子,所以液体的导电能力上升.然而在融融状态下,或者说共价化合物是分子组成,不存在熔融状态,只有融化状态,那时只是改变了物质存在的状态,由固体改为液体.
第四问,因为根据水分子的电子式可以发现O原子还有2个没有成键的电子,形成配位键的要求是一个提供未成键电子,一个提供电子轨道,H+刚刚好没有电子,所以成配位键.要形成氢键,如氨水中,氢氟酸溶液中形成氢键的都是分子,只是因为第一二问就回答了的电负性太强,拉扯着氢原子核形成氢键.